Question

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

 

．（填字母）
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該設(shè)置于

 

處，此時(shí)溶液的陰離子向

 

極（填X或鐵）移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應(yīng)；
（2）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)原電池，化合價(jià)升高的在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的在正極發(fā)生還原反應(yīng)，
（3）依據(jù)裝置圖X為碳棒，若保護(hù)鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負(fù)極；

解答：解：（1）設(shè)計(jì)原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計(jì)原理的要求，故答案為：C．
（2）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0，反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)在原電池正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，生成的二氧化碳會(huì)反應(yīng)生成碳酸鉀，負(fù)極電極反應(yīng)為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
（3）裝置圖X為碳棒，若保護(hù)鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負(fù)極；置于M處形成原電池，鐵做原電池負(fù)極被腐蝕，所以K應(yīng)放置N處，形成電解池，鐵做負(fù)極被保護(hù)，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；
故答案為：N，X；

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，電極名稱判斷、電極反應(yīng)書寫，原理的實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．