【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域,對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____(填“能”或“不能”),原因是______________。
(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。
(3)“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7,生成的絡(luò)合物為_____________。
(4)N2H4H2O稱水合肼,具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_______。
(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán),該氣體分子的電子式為_______。
(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。
①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ,中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快,氧化燒損僅為 0.5%, 在此焙燒目的是_______。
②電解時(shí)粗銀做電極陽極,陰極為不銹鋼板 ,電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液,電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。
【答案】3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 不能 硫酸銀覆蓋在銀的表面,過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去 燒杯、玻璃棒、漏斗 Ag(NH3)2Cl N2H6SO4 NH4Cl 除去粗銀中含有的雜質(zhì) 調(diào)節(jié)電解液的pH 提高電解液的導(dǎo)電性
【解析】
(1)“溶解”反應(yīng)是銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水;不能濃硫酸代替稀硝酸,因?yàn)榱蛩徙y微溶;
(2)根據(jù)過濾操作作答;
(3)過濾2的固體為AgCl,加入氨水,生成Ag(NH3)2Cl;
(4)N2H4H2O具有堿性,與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4;
(5)利用電子守恒、原子守恒結(jié)合題意,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(6)根據(jù)(5)作答;
(7)①反應(yīng)中有物質(zhì)包裹,焙燒可除去;
②HNO3顯酸性,可調(diào)節(jié)電解液的pH;KNO3 可提高電解液的導(dǎo)電性。
(1)“溶解”反應(yīng)是銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水,方程式為:3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O;不能濃硫酸代替稀硝酸,因?yàn)榱蛩徙y微溶,覆蓋在銀的表面,過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去,故答案為:3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O;不能;硫酸銀覆蓋在銀的表面,過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去;
(2)過濾操作要用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,故答案為:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(3)過濾2的固體為AgCl,加入氨水,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Ag(NH3)2Cl,故答案為:Ag(NH3)2Cl;
(4)N2H4H2O具有堿性,與硫酸反應(yīng)生成正鹽為N2H6SO4,故答案為:N2H6SO4;
(5)水合肼具有還原性,其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式為N2H4·H2O+4Ag(NH3)2Cl=N2↑+4Ag↓+H2O+ 4NH4Cl,則產(chǎn)生的氣體N2可參與大氣循環(huán),其電子式為,故答案為:;
(6)根據(jù)(5)可知,反應(yīng)后溶液中存在NH4Cl,“母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:NH4Cl;
(7)①過濾后NH4Cl包裹在粗銀中,焙燒可除去,故答案為:除去粗銀中含有的雜質(zhì);
②HNO3顯酸性,可調(diào)節(jié)電解液的pH;KNO3 可提高電解液的導(dǎo)電性,故答案為:調(diào)節(jié)電解液的pH;提高電解液的導(dǎo)電性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性I->Fe2+。某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能含有Fe3+
B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D.取少量溶液Z,向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀可部分溶于稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):
我國化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖:
已知:+H2O。
(1)B分子中的含氧官能團(tuán)為___、___(填名稱)。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,鈦鐵合金具有吸氫特性,在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________________________;在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵)______________。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。
A. B. C. D.
(5)氮化鈦熔點(diǎn)高,硬度大,具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________;
Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm,N原子的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。(用a、b表示)
③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A. 碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O
B. 乙炔燃燒的化學(xué)方程式:2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
C. 氯化氫在水中的電離方程式:HCl=H+ +Cl-
D. 氯化銨水解的離子方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%-5%的D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)下列說法不正確的是________。
A.A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液
C.A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/span>
D.等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)
C. 當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小
D. 當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH為7
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