將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15 < n < 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
AC
A項(xiàng)：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以參加反應(yīng)的氯氣為0.15 mol；
B項(xiàng)：n(Na＋)∶n(Cl－) 如若為7∶3 ，則可認(rèn)為n(NaCl)為3mol,n(NaClO)和n(NaClO3)共4mol，則化合價(jià)升降不可能相等
C項(xiàng)：采用極值的方法，假設(shè)全部生成NaCl、NaClO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.15 mol；假設(shè)全部生成NaCl、NaClO3時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.25 mol
D項(xiàng)：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1，則化合價(jià)升降不相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

（1）完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中（系數(shù)是1也要填）。
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣         mg。（精確0.01）
（3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為         。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，F(xiàn)eS2中硫?yàn)?-1價(jià)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）
A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     ) 　
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>           （寫出序號(hào)）
① 濃H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號(hào)）            ，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）        ，氧化劑是（填化學(xué)式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價(jià)）的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請(qǐng)回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．0.5B．1C．2D．不能確定
(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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