【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實驗流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7。

請回答下列問題:

(1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則獲得標(biāo)準狀況下的氣體體積為________L。

(2)下列物質(zhì)中可作為試劑Z的是_______(填序號)。

A.銅粉 B.氨水 C.氧化銅

加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為________________。

(3)實驗操作的順序依次為____________(填序號)。

A.蒸發(fā)濃縮 B.過濾 C.冷卻結(jié)晶

(4)寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3分)6.72

(2)C;3.2pH4.7(或3.2<pH<4.7)

(3)ACB(4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(3分)

【解析】

試題分析:(1)合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則生成0.3mol氫氣標(biāo)準狀況下的氣體體積為6.72L。

(2)試劑Z是調(diào)節(jié)溶液的pH,由于制備硝酸銅晶體不能引入新雜質(zhì),則c只能選擇氧化銅,答案選C;調(diào)節(jié)pH目的是沉淀鐵離子,而不能沉淀銅離子,所以加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2pH<4.7。

(3)實驗操作的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾,答案選ACB;

(4)由于得到氯化鐵溶液,所以濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
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