【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) +B(g)2C(g),2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是(

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L-1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)方程式知,c(A)=c(C)=0.6mol/L,則A的平均反應(yīng)速率為:=0.3mol/(L·s),故A錯(cuò)誤;

Bc(B)=×0.6mol/L=0.3mol/L,υ(B)==0.15mol/(L·s),故B錯(cuò)誤;

CA的起始濃度是2mol/L,根據(jù)方程式知,c(A)=c(C)=0.6mol/L,故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%,故C正確;

DB的起始濃度是1mol/L,根據(jù)方程式知,c(B)=×0.6mol/L=0.3mol/L2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為:1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下將2 mol CO2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.圖中d點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.Δt1=Δt2時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:bc段小于ab

D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下平衡常數(shù)為K=16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同波長(zhǎng)的光可以使有機(jī)化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類(lèi)化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲生成乙的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

C.甲、乙兩種分子中均沒(méi)有手性碳原子

D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mo1NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問(wèn)題:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名稱(chēng));寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:__________

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a______________;表格中的填寫(xiě)t/s,其測(cè)量的是__________________。

(3)已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(不必寫(xiě)出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___。

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機(jī)化合物)中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。

3)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理,完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì),從易拉罐溶解至生成Al(OH)3,過(guò)程中,主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________________________;試劑②是_______________________________。

(3)已知:常溫下KW=1.0×1014 Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H+平衡常數(shù)K=_________________

(4)天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑,水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素,在早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,以填補(bǔ)其表面的微孔,防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān),請(qǐng)說(shuō)明理由:_____________________;為保護(hù)這些紙質(zhì)文物,有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法,其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案

    物理量

    編號(hào)

    V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

    V(蒸餾水)/mL

    V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

    mMnSO4/g

    T/

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    1.5

    a

    4.0

    0

    25

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

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