【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體,易溶于水,熔點為182150~160℃升華189.5分解。25℃Ka1=6×10-2,Ka2=6.4×10-5Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、3個學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究草酸的化學(xué)性質(zhì)。

1草酸中所含官能團的名稱為__________;

反應(yīng)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)25時的平衡常數(shù)K=__________。

2甲組同學(xué)在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體他們查得H2CO3Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

3乙組同學(xué)在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液,溶液紫色逐漸褪去,說明草酸具有_____,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

4丙組同學(xué)設(shè)計下列裝置分解H2C2O4并設(shè)計實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的CO2CO

分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水變渾濁,能否說明有CO2生成? ___(不能,下同),理由是________;僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁能否說明有CO生成?_________,理由是_____________

【答案】 羧基 9.6×102 H2C2O4 +CO32-=CO2 ↑+C2O42- + H2O 還原 5:1 c 不能 H2C2O4 隨產(chǎn)物進人裝置d 會產(chǎn)生CaC2O4 沉淀 不能 無法證明從d逸出的氣體中是否混有CO2

【解析】試題分析:(1草酸的結(jié)構(gòu)簡式的HOOCCOOH平衡常數(shù)K= ;(2H2C2O4Ka2大于H2CO3Ka1,所以Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液生成Na2C2O4CO2;(3KMnO4溶液具有強氧化性;高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;(4)①根據(jù)H2C2O4的熔點低于H2C2O4分解的溫度分析;②根據(jù)草酸易升華分析;沒有驗證從d逸出的氣體中是否混有CO2

解析:(1草酸的結(jié)構(gòu)簡式的HOOCCOOH,含有的官能團是羧基;平衡常數(shù)K== 9.6×102;(2)(2H2C2O4Ka2大于H2CO3Ka1,所以Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液生成Na2C2O4CO2反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4+CO32-=CO2↑+C2O42-+H2O;(3KMnO4溶液具有強氧化性,高錳酸鉀溶液褪色說明高錳酸鉀被還原,所以草酸具有還原性;高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,CO2是氧化產(chǎn)物、MnSO4是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1;(4)①根據(jù)H2C2O4的熔點低于H2C2O4分解的溫度,所以分解H2C2O4裝置中最好的是C;②根據(jù)草酸易升華,H2C2O4隨產(chǎn)物進人裝置d會產(chǎn)生CaC2O4沉淀,所以d中澄清石灰水變渾濁,不能說明有CO2生成;沒有驗證從d逸出的氣體中是否混有CO2,所以僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁,不能說明有CO生成;

練習(xí)冊系列答案
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1步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.

2步驟中試劑①是_______(填代號).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe d.KSCN

3步驟加入CuO 的目的是_________

4步驟獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.

5測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)

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Ⅰ.將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因:
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化簡).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH42CO3②CH3COONH4③(NH42SO4④NH4Cl,pH由大到小的順序為:(填序號).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同學(xué)們對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O導(dǎo)致沉淀溶解.
(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點,他選用的試劑是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解釋更為合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為:
(6)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3 , 可用;(寫化學(xué)式)

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A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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