（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO
3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．
已知：TiOSO
4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe
3+轉化為Fe
2+的反應的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO
2+轉化為H
2TiO
3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO
2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO
4，易溶于水），該反應的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF
2-CaO作電解質，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
制備TiO
2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O
2↑，2Ca+TiO
2Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO
2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O
2↑，2Ca+TiO
2Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．
A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：
根據(jù)如圖的轉化關系完成下列有關問題：
