【題目】某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究,開始兩電極質(zhì)量相等,下列說法正確的是( )

A. X為銅片,左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池,X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

B. X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂,當(dāng)外電路通過0.02mol電子時,兩電極的質(zhì)量差為0.64g

C. X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂,則X中的K+移向左池

D. X為鋅片,左池為電池的負極區(qū)

【答案】A

【解析】A. 當(dāng)X為銅片時,左池發(fā)生吸氧腐蝕右池為電解池,X在右池中做陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,故A正確;B. X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂,該裝置為原電池,當(dāng)外電路有0.02mol電子通過時,負極Zn質(zhì)量減少0.65g,正極生成Cu,質(zhì)量增加0.64g,兩電極的質(zhì)量差為1.29g,故B錯誤C. 當(dāng)X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂時,該裝置為原電池,X中的陽離子移向正極(右池),故C錯誤;D. 當(dāng)X為鋅片時,左池為電解池、右池為原電池,故D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時。電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動力車上坡或加速時,乙電極為負極

B. 混合動力車在剎車或下坡時,乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動力車上坡或加速時,電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動

D. 混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4()=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

1在方法一中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________。

2在方法二中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2O、________(填化學(xué)式)生成。

3方法一與方法二中,制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。

4在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。

5向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用熱水洗滌的原因是___________________________。(6寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式______________________________________

7磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時,寫出陰極反應(yīng)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,BC為同周期的金屬元素,AB的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)),下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等

C. 元素AD的簡單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素BD形成化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知p(A)=-lgc(A),三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點無MnS沉淀生成

B. CuSMnS的懸濁液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C. MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體,c(Mn2+) 減小

D. 向含等濃度ZnCl2 CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液,先析出的是ZnS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品,常溫時,為白色晶體或粉末,易溶于水,難溶于CCl4,59℃時分解為氨及二氧化碳,其制備原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題

1儀器組裝完畢后,首先應(yīng)進行的操作是_____________________________。

2裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

3裝置F中試劑的名稱為_________,裝置G的作用為________________。

4為提高原料氣的利用率應(yīng)控制裝置CE中最佳鼓泡速率比為____________,裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。

5生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4,下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。

6實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________,有同學(xué)認(rèn)為裝置HGF組成的裝置過于復(fù)雜可簡化,請簡述該方法__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. NaClONaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×1013mol·L1的溶液中: NH4+、Ca2Cl、NO3

C. 在溶液中能大量共存,通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、Al、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是________。

(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案