在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們經(jīng)常遇到鐵，請(qǐng)依據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？

（2）在哪些實(shí)驗(yàn)中用到了鐵？這些實(shí)驗(yàn)中鐵發(fā)生了什么反應(yīng)？試寫(xiě)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式或結(jié)論。

（3）還有哪些物質(zhì)可以代替鐵完成這些實(shí)驗(yàn)？

（1）屬于金屬單質(zhì)；（2）①在氧氣或氯氣中點(diǎn)燃：3Fe +2O2Fe3O4，2Fe + 3Cl2 2FeCl3；②制取氫氣：Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑；③置換銅：Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu；④在物理上測(cè)定導(dǎo)電性試驗(yàn)，鐵是點(diǎn)的良導(dǎo)體等。（3）可以用鋅、鋁代替鐵完成這些實(shí)驗(yàn)。


解析:

本題需要解決兩個(gè)問(wèn)題：一是鐵有哪些性質(zhì)，二是鐵屬于什么類(lèi)別的物質(zhì)。由于鐵屬于金屬單質(zhì)，則金屬單質(zhì)一般有4個(gè)通性，分別是：①與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，②與非氧氣的非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)氧酸鹽，③與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，④與鹽溶液反應(yīng)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)。當(dāng)然與之活潑性相近的金屬鋅、鋁也具有此類(lèi)的性質(zhì)，故有時(shí)可用它們代替。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）該反應(yīng)屬于哪類(lèi)反應(yīng)類(lèi)型
BDE
BDE
．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（5）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
．
（7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
；其反應(yīng)方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
工藝二
工藝二
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．

（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；③
脫水劑；
脫水劑；

（3）插入右邊試管的導(dǎo)氣管上接有一個(gè)球狀容器，其作用為
防止吸收液倒吸入試管；
防止吸收液倒吸入試管；

（4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
分液；
分液；

（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向作反應(yīng)容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸；
防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①
①
（填序號(hào)）
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
②單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
③混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）濃硫酸的作用是：
 
（填符號(hào)）
A催化作用    B吸水作用   C強(qiáng)氧化作用
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，③
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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