Question

圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：
Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為

 

；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是

 

（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：Ⅰ．一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，隨氫氧化鈉溶液的加入，先生成氫氧化鋁沉淀，達(dá)到最大后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系計(jì)算得到；
Ⅱ．B處溶液時(shí)正好無沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl；B處是氫氧化鋁溶解生成的偏鋁酸鈉溶液，通入過量的二氧化碳會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀．

解答： 解：Ⅰ．分析圖象可知，A點(diǎn)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，
故答案為：1：3；
Ⅱ．B處溶液時(shí)正好無沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故B處溶液中存在的濃度最大的離子為Na⁺
向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)生成白色沉淀，
故答案為：Na⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)的定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．