【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】

A.ZnCu活潑,做負(fù)極,Zn失電子變Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極,銅電極負(fù)電荷變多,吸引了溶液中的陽離子,因而Zn2+H+遷移至銅電極,H+氧化性較強(qiáng),得電子變H2,因而c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. Ag2O作正極,得到來自Zn失去的電子,被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液,故電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH,B項(xiàng)正確;

C.Zn為較活潑電極,做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鋅溶解,因而鋅筒會(huì)變薄,C項(xiàng)正確;

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,可知放電一段時(shí)間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降,D項(xiàng)正確。

故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Y、ZW的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g COCO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:

(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。

(3)CO2CO的體積之比_______

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是_________。

(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。

(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZYZ2,XZ最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率abc

B. 達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b > c > a

C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

D. T2T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(Pb相對(duì)原子質(zhì)量207)

A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-2e=CaCl2

B. 放電過程中,Li向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成 

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成 

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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