【題目】制造氯乙烷的最好方法是（ ）

A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯氣加成 C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙烯加氫后再氯代

【答案】C

【解析】A、乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，此反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，雜質(zhì)較多，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2ClCH2Cl，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2Cl，產(chǎn)物較純，故C正確；D、乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，副反應(yīng)較多，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。

（2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是 （填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

（4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 。

（5）制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 。

（6）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是（ ）

A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備 ClO2 的流程如下：

（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體 B 能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用_____；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是_____；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離， 還可能污染環(huán)境。寫(xiě)出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式_____；

（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是______，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是______（填字母序號(hào)）。

a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程

b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________．

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________．

（3）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其原子的三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式：______________。

（2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式：（任寫(xiě)兩種即可）_________________________。

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)問(wèn)晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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