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【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進行反應: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時,平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法正確的是(

圖甲,圖乙

A.圖甲中,曲線1表示正反應速率與溫度的關系

B.圖乙中,a、b兩點的反應速率:v(a)>v(b)

C.圖甲中,d點時,混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D.圖乙中,c點的正、逆反應速率:v() < v()

【答案】C

【解析】

A.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,逆反應速率大于正反應速率,則曲線1表示逆反應速率與溫度的關系,故A錯誤;

B.溫度恒定時,ab兩點對應的壓強是b的大,壓強越大,反應速率越快,a、b兩點對應的反應速率:vavb,故B錯誤;

Cd點表示溫度為T0時,正、逆反應速率相等,說明反應達到平衡,則混合氣體的平均摩爾質量不再改變,故C正確;

Dc點時,二氧化硫的含量小于平衡時的含量,反應需要向生成二氧化硫的方向進行,即向逆反應方向進行,所以v()v(),故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常以2異丙基苯酚(A)為原料,生產一種常用的農藥——撲滅威(B),過程如下:

下列有關說法錯誤的是(

A.上述反應屬于取代反應

B.B在強酸、強堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在

C.AB可用FeCl3溶液進行鑒別

D.1molBNaOH溶液中水解,最多消耗2molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。

已知:①;

(R代表烷基);

③當苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題:

1)柳胺酚的分子式為__,F含有的官能團名稱是__

2A的名稱為____。

3A→B所需試劑為___;D→E的反應類型為___。

4B→C的化學方程式為___。

5F的同分異構體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的共有__種,其中能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為1221的同分異構體的結構簡式是___。

6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量FeAl、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH3.55.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]1.8×1011Kap[Al(OH)3]3.0×1034,Kap[Fe(OH)3]4.0×1038)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列,準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(  )

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較:甲>>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,達到平衡后,下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒容,按原平衡各物質的比例充入N2O2NOB.恒容,充入He

C.恒壓,充入HeD.恒壓,充入N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關系如圖所示(MCaMg)

下列說法正確的是

A.H1(CaCO3)>H1(MgCO3)>0

B.H2(MgCO3)>H2(CaCO3)>0

C.H1(CaCO3)△H1(MgCO3)=△H3(CaO)△H3(MgO)

D.對于MgCO3CaCO3,△H1+△H2>H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:

T

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K _______。

(2)該反應為______反應(選填吸熱放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____

a.容器中壓強不變 bυH2)=υH2O

c cCO2)=cCO d.混合氣體中 cCO)不變

(4) 830K時,各物質濃度符合下式:2cCO2·cH2)=cCO·cH2O),此時該反應 _______(填正反應方向進行、逆反應方向進行處于平衡狀態(tài))。

Ⅱ.1 mol I2(g) 2 mol H2置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應: I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H0,并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:

(1)5分鐘該達平衡,則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,則甲條件可能是____。(填入下列條件的序號)

恒溫條件下,縮小反應容器體積;恒溫條件下,擴大反應容器體積;恒容條件下,降低溫度;恒容條件下,升高溫度;恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用,相關技術日益成熟,請回答下列問題:

1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。

①此反應的化學平衡常數表達式為___

②下列能增大碳的轉化率的措施是___;(填寫相應字母)

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強

2)已知:反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

根據表中數據:

①計算反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 溫度在973 K時的K__;(結果保留小數點后2位)

②反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K0.32,在該溫度下,已知c(CO)=1mol·L1c(H2O)=1mol·L1,某時刻經測定CO的轉化率為10%,則該反應__(填“已經”或“沒有”)達到平衡,此時刻v___v(填“>”、“<”或“=”)。

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