【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

【答案】B

【解析】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，氨水是弱堿不完全電離，物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L。A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 100℃時(shí)，pH=l1的氨水中H2O電離出的H+濃度等于10-11mol/L，溫度降低至25℃,氨水的電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L，選項(xiàng)B正確；C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離能力減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 硫酸銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱(chēng)是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

（1）反應(yīng)②的△H2=________kJmol-1；

（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。

①M(fèi) 點(diǎn)時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為_________；壓強(qiáng)： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反應(yīng)速率：N 點(diǎn)v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點(diǎn)v 逆(CO)

③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（起始投料不變），在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí)，平衡常數(shù)K=____________， B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK 與T的關(guān)系的點(diǎn)為________________。

④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，x的范圍為________________。

（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電，寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問(wèn)題：

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)．

(2)寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍(lán)

淀粉遇碘元素變藍(lán)

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò) 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見(jiàn)化合價(jià)

B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的元素中C、O、H、N的含量較多，其中在細(xì)胞鮮重中含量最多的元素是 （ ）

A．C B．O C．H D．N

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