【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是
a極板 | b極板 | X電極 | Z | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,所以金屬陽離子在a極上得電子,a極是陰極,溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊;b極是陽極,b極板處有無色無味氣體放出,即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,電極材料必須是惰性電極、不活潑的非金屬,電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子。
a極是陰極,溶液中金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素后邊;b極是陽極,電極材料必須是惰性電極、不活潑的非金屬,電解質(zhì)溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子。
A.電解硫酸銅溶液,陽極生成氣體氧氣,陰極析出銅,該選項(xiàng)符合條件,故A正確;
B.電解質(zhì)溶液中金屬陽離子鈉離子在氫元素前邊,陰極生成氫氣,陽極生成氧氣,兩者都生成氣體,故B錯(cuò)誤;
C.鐵是活潑金屬,在陽極失電子,在b極上得不到氣體,故C錯(cuò)誤;
D.電解氯化銅溶液,陽極生成有色氣體氯氣,陰極析出銅,不符合b極板處有無色無味的氣體放出,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
選項(xiàng) | 混合物 | 化合物 | 單質(zhì) | 鹽 |
A | 鹽酸 | NaOH固體 | 石墨 | 食鹽 |
B | 堿石灰 | 金剛石 | O3 | 純堿(Na2CO3) |
C | 空氣 | 澄清石灰水 | 鐵 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水銀 | CaO |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
②方法2:用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再氧化為 Na2SO4。實(shí)驗(yàn)測得NaHSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。
(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,生成1mol NaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol
(2)已知NaN3陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,則NaN3中所含的化學(xué)鍵為______和______,1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol
(3)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56 L。
①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______(填化學(xué)式)
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú),則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克______?(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是
A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化
C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時(shí)分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡
C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
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