下列有關化學反應速率的說法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C.在做草酸與高錳酸鉀的反應時,加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,為了加快反應速率,實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。
C

試題分析:A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積增大,氫離子濃度減小,生成氫氣的速率變慢,錯誤;B、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化,不會產生氫氣,錯誤;C、在做草酸與高錳酸鉀的反應時,加入少量硫酸錳固體做該反應的催化劑,可加快溶液褪色速率,正確;D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,為了加快反應速率,實際生活中使用了加催化劑的方法,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是
A.減小容器體積,平衡不移動
B.加入催化劑,B的轉化率增大
C.增大c(A),A的轉化率增大
D.降低溫度,v增大,v減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列影響化學反應速率的因素中,肯定能使化學反應速率加快的是( )
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

(1)為達到本實驗目的其裝置連接順序為:a連________,________連________.
(2)連接好裝置后的下一步操作是            
(3)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
加入的試劑
H2的體積(相同條件下)
反應時間
反應速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學通過實驗得到的結果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結果如下:

請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因:                                          .
(6)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外,還可能有的實驗測定方案有:                      (任寫一種).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,分別對反應C(S)+CO2(g)     2CO(g)(正反應吸熱)進行如下操作(只改變該條件):

①升高反應體系的溫度;②增加反應物C的用量;
③縮小反應體系的體積;④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是(  )
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2>T1,p2>p1
D.其他條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快,原因主要是
A.該反應是吸熱反應,且可逆,加熱使平衡向正向移動
B.加熱促使SO2逸出,使平衡向正向移動
C.加熱促進S2O32-與H+的碰撞,使反應加速
D.加熱促進Na+與Cl-的碰撞,使反應加速

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應,向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是
A.加入少量水,產生H速率減小,H2體積不變
B.加入NH4HSO4固體,產生H2速率不變,H2體積不變
C.加入CH3COONa固體,產生H2速率減小,H2體積減小
D.滴加少量CuSO4溶液,產生H2速率變大,H2體積減小

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