一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H2＋I(xiàn)2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（  ）

A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

 
化學(xué)事實(shí)
推論
A
某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
該反應(yīng)的△H＞0
B
無(wú)色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價(jià)
D
少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2MN 
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度
C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（  ）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性 
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 
C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 
D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（  ）

A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

　　　　　　壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個(gè)        B．3個(gè)            C．2個(gè)        D．1個(gè)

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