【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.中主鏈含4個(gè)C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，由添鍵斷鍵可知由兩種烯烴單體加聚生成，則兩種單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正確；

B.分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，故B錯(cuò)誤；

C.聚乙烯、苯中不含碳碳雙鍵，乙烯中含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________，原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負(fù)）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應(yīng)；銅極的電極方程式為________，電子流動(dòng)的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。鋁熱反應(yīng)的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學(xué)方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ，1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ，1 mol H—O鍵形成時(shí)放出463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為( )

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)不可能是（ ）

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

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