標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計算．
①空氣的平均相對分子質(zhì)量是多少？
②忽略CO2水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質(zhì)的量之比是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對分子質(zhì)量；
②令N2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量列方程計算．
解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，則空氣的平均摩爾質(zhì)量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，
答：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．
②令N2和O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
28x+32y
x+y
=29，解得x：y=3：1，
答：N2和O2的物質(zhì)的量之比是3：1．
點(diǎn)評：本題考查混合物計算、摩爾質(zhì)量計算等，難度不大，注意根據(jù)摩爾質(zhì)量定義理解標(biāo)況下氣體摩爾質(zhì)量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量B、原子數(shù)
C、分子數(shù)D、摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
D、Na+ H+  SO32-  ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標(biāo)中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)（t1時刻）和e點(diǎn)（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大
（2）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請在圖中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
 
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫出A+F→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）請寫出B的一種用途
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質(zhì)
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案