某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C

試題分析：CuFeS2中Cu為+2價，則Fe為+2價，S為－2；氧化劑是Fe3+，還原劑是S2-，A項錯誤；氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B項錯誤；當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是46 g；D項氧化劑的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
點評：三價鐵有強氧化性，二價鐵與銅離子氧化性與單質的還原性成反比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質的質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質的量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強于Cu2+的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個反應判斷正確的是(     )
A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：S2O82—>MnO4—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當1 mol SO3參加反應時,轉移電子的物質的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應的下列說法正確的是
A．反應中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶4
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8e-
D．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲存1mol H2 時轉移的電子為2molD．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應①和⑤都屬于置換反應
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案