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某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A2－．下列敘述不正確的是

[　　]

A．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在Na2A溶液中c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在NaHA溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D．H2A溶液中c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-試完成下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高二12月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是           。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高二12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

試完成下列問題：

(1)Na2A溶液顯       (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

___________________________________________(用離子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是            。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L

B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是               。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是： H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，理由是________．(用離子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應？________.能反應的寫出離子方程式________________．

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