【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過(guò)程如圖所示,下列敘述正確的是
A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為10-5
B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL
C.若B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.從A到B,水的電離程度逐漸變大
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)圖象可知:在室溫下,醋酸溶液的AG=lg=7,即=107,而水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,兩式聯(lián)立可知:c(H+)=10-3..5 mol/L,而在醋酸溶液中,c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5 mol/L,因此醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=≈=10-5,A正確;
B.A點(diǎn)的AG=lg=0,即=1,則c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液顯中性,而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時(shí),氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和,得到醋酸鈉溶液,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解使溶液顯堿性,說(shuō)明A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL,B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL時(shí),所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],C錯(cuò)誤;
D.A點(diǎn)之后,當(dāng)V(NaOH)>20 mL后,水的電離受到抑制,電離程度又會(huì)逐漸變小,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬元素雖然種類(lèi)不多,但是在自然界中的豐度卻很大,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)BN(氮化硼,晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,BN的熔點(diǎn)高且硬度大,CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷:BN可能是______晶體,CO2可能是______晶體,BN 晶體中B原子的雜化軌道類(lèi)型為______,干冰中C原子的雜化軌道類(lèi)型為______
(2)分子極性:OF2______H2O,鍵角:OF2______H2O(填“>””或者“<”)
(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì),但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______,原因是______
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周?chē)嚯x相等且最近的C原子數(shù)目為______,假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm,則晶胞密度為______g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
通過(guò)觀察分析,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰等距離的CO2分子有__個(gè)。將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn),設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,則緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為__pm。
(2)在冰晶體中,水分子之間的主要作用力是__,還有__,由于該主要作用力與共價(jià)鍵一樣具有__性,故1個(gè)水分子周?chē)挥?/span>__個(gè)緊鄰的水分子,這些水分子位于__的頂點(diǎn)。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”),故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是()
A.裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B.裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后,飽和溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C.裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D.裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X,同時(shí)生成Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各圖敘述正確的是
A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,的燃燒熱為
B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份中加入足量鐵粉,充 分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量減少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:
(1)原溶液中c(SO42﹣)=_____。
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為_____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com