【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,是基態(tài)原子電子排布圖的是________(填標(biāo)號(hào)),能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(H-)______r(Li+)(填“<”或“>”),LiAlH4中,不存在_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Bormi﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li2O晶格能為________kJmol﹣1,Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1,O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。
(4)Li2O晶胞如圖所示。1個(gè)晶胞中有Li+______個(gè),O2-_______個(gè)。
【答案】D A > CD 2908 520 498 8 4
【解析】
(1)能量最低的狀態(tài)應(yīng)為基態(tài),故為1s22p1,能量越高的狀態(tài)應(yīng)在能量較高能級(jí)有更多的電子,所以能量(由低到高)排在第二位的是A,故答案為:D,A。
(2)Li+的核外電子數(shù)與H-相同,在電子結(jié)構(gòu)相同的情況下,核電荷數(shù)越大,吸引力越強(qiáng),離子半徑越小,所以r(H-)>r(Li+),LiAlH4為離子化合物,存在Li+和AlH4-,故存在離子鍵,AlH4-中Al與H以σ鍵結(jié)合,所以LiAlH4中不存在的是π鍵和氫鍵,故答案為:>,CD。
(3)晶格能為從氣態(tài)離子形成1mol晶體放出的能量,故晶格能為2908kJmol﹣1;由圖中2Li(晶體)2Li(g)2Li+(g)過程,電離能為1mol的氣態(tài)原子變?yōu)?/span>+1價(jià)陽離子的能量,故其第一電離能為kJmol﹣1=520kJmol﹣1;由圖中O2(g)2O(g)為molO=O的鍵能,故O=O鍵鍵能為249kJmol﹣1×2=498kJmol﹣1,故答案為:2908,520,498。
(4)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知,Li全部在晶胞的內(nèi)部,所以1個(gè)晶胞中含有8個(gè)Li+,O分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,根據(jù)晶胞中原子的“均攤法”可計(jì)算1個(gè)晶胞中O2-的個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,故答案為:8,4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用 CuO 與 NH3 反應(yīng),研究 NH3 的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_____;儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______ (填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:__________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?/span>3H2+N22NH3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度
B.達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
D.達(dá)到平衡時(shí),氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A~J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽;常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),H為黃綠色氣體,I通常為紅棕色氣體,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16;F在常溫下是一種無色液體;G能在H中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物C易溶于水;J是一元含氧強(qiáng)酸。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)一定條件下,B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。
(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。
(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)在I和F的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HX的酸性比HY弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH﹣)>c(HX)>c(HY)>c(H+)
B. c(OH﹣)>c(X﹣)>c(Y﹣)>c(H+)
C. c(OH﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)>c(H+)
D. c(OH﹣)>c(HY)>c(HX)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等;卮鹣铝袉栴}:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有___種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__________ (填選項(xiàng)字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為______。
②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)
(4)下列排列方式中,通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號(hào))。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B. X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣
C. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽(yù);現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如下:
已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;
②完全沉淀離子的pH值:SiO32-為8,WO42-為5;
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:________________________。
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學(xué)式)______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:_____(填選項(xiàng))。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時(shí),Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí),溶液中c(OH-)=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)
D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)
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