【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑
反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05


（1）H2O2的分解反應氧化還原反應（填“是”或“不是”）．要加快該反應的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

【答案】
（1）是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度
（2）0.02
（3）C
【解析】解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2 ， 依據(jù)氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應，升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度來加快化學反應速率，所以答案是：是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度；
（2.）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2） = =0.02mol/（Lmin），所以答案是：0.02；
（3.）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，溶質物質的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學方程式定量關系可知得到共產(chǎn)生O2 ， 0.04mol，質量=0.04mol×32g/mol=1.28g，所以答案是：C．

練習冊系列答案
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陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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B.0.1 mol/L
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