19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、溶液體積不明確；
C、室溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、室溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，進行程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時達到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)，請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列改變一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．反應混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應速率的改變D．反應容器中壓強的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖：

反應器中主要發(fā)生的反應為
Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
Ⅲ．Al2O3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+H2O．
在步驟③中將溶液的pH調(diào)節(jié)到7～8，可以將SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為相應的沉淀除去．
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是KClO3，若有245g KClO3參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA．
（2）操作④的目的是將CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬�，離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀a（填字母）．
a．重結(jié)晶          b．萃取分液          c．蒸餾
（4）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量．寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 （SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鋁具有兩性，既有金屬性也有非金屬性，說以鋁既可以與非氧化性的酸反應，也可以與堿反應，都有氫氣產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．驗證某有機物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應完成的實驗內(nèi)容是（　�。�
A．測定它的碳、氫元素的質(zhì)量比
B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2
C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值
D．測定該試樣質(zhì)量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量

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