下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2
B、88gCO2
C、9.03ⅹ1023個(gè)CH4 分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下50mLH2O
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)N=nNA、N=
V
Vm
NA、N=
m
M
NA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算所含原子個(gè)數(shù)多少．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2含有的原子數(shù)=
44.8L
22.4L/mol
×2×NA=4NA；
B．88gCO2含有的原子數(shù)=
88g
44g/mol
×3×NA=6NA；
C．9.03ⅹ1023個(gè)CH4分子含有的原子數(shù)=
9.03×10 23
6.02×1023
×5×NA=7.5NA；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下50mLH2O含有的原子數(shù)=
50mL×1g/ml
18g/mol
×3×NA=8.3NA；
所以所含原子數(shù)最多的是50mLH2O，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可用制作硅太陽(yáng)能電池
B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
C、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
D、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、做焰色反應(yīng)時(shí)可用銅絲蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒
B、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C、NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
D、焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在火焰上灼燒至與原火焰焰色相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是（　�。�
酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
1油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫
2硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳
3醋酸苛性鈉小蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫
4鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，只存在σ鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、CCl4
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是
 
和
 
（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)體系中Cl2的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有
 
．
（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)
 
（填代號(hào)）．
A．SO2  B．Na2CO3     C．HCl    D．NaOH
（2）由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 
．

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