【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，11. 2L CCl4所含的分子數(shù)為0. 5NA

B. 常溫常壓下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子數(shù)為0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．4.2gC2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最簡式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．n(CH3CH2CH2OH)==1mol，每個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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A.棉紗紡布B.石油分餾C.銅器生銹D.氨氣液化

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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應

B. 反應后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________（填標號）。

A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵 D.還原性：H2S>HCl

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%，反應平衡常數(shù)K=_____。(可用分數(shù)表示)

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________ （填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________；

⑤ _____________________ ，反應類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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【題目】等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是

A. 它們的分子數(shù)目之比是 1∶1

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C. 它們的質(zhì)量之比為 1∶1

D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4

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