下列各烴分別與H2完全加成,不能生成2,2,3-三甲基戊烷的是(  )
A、
B、
C、CH2=CHC(CH32CH(CH32
D、
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,根據(jù)各物質(zhì)與氫氣完全加成后的產(chǎn)物與2,2,3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相比較判斷正誤.
解答: 解:A、HC≡CCH(CH3)C(CH33與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能生成2,2,3-三甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;
B、與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能生成2,2,3-三甲基戊烷,故B錯(cuò)誤;
C、CH2=CHC(CH32CH(CH32與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為,不能生成2,2,3-三甲基戊烷,故C正確;
C、與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu),能生成2,2,3-三甲基戊烷,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):考查加成反應(yīng),難度中等,關(guān)鍵清楚不飽和烴的加成原理,也可通過(guò)去相鄰兩個(gè)C原子的H原子還原不飽和鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定質(zhì)量的某烴完全燃燒需要24g氧氣,生成9g水,則該烴的分子式為( 。
A、C2H6
B、C3H8
C、C4H6
D、C5H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸具有氧化性,能跟鈉反應(yīng)放出H2
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色
D、溫度低于16.6℃,乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列名選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì),將X緩緩滴入通入Y溶液中,無(wú)論是否過(guò)量,均能用同一離子方程式表示的是( 。
 ABCD
X稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液氨水二氧化碳
Y碳酸鈉溶液硫酸溶液硝酸銀溶液苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等.甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、原子半徑:W>Y>Z,簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B、YX3的空間構(gòu)型是三角錐型,而Y2X4的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型
C、測(cè)得乙的水溶液呈酸性,則溶液中乙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃硝酸呈黃色,這是由于硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在光照或加熱條件下分解生成NO2的緣故.下列保存硝酸的方法正確的是( 。
A、棕色試劑瓶
B、無(wú)色試劑瓶
C、無(wú)色試劑瓶并置于陰涼處
D、棕色試劑瓶并置于陰涼處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別碳酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時(shí),被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)的溶解度受溫度影響差別越大,提純效果越好
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列各組溶液混合后,所得液體恰好呈中性的離子方程式是(  )
①Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba(OH)2和KAl(SO42:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
④Ba(OH)2和KAl(SO42:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
A、③④B、②④C、①③D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)銅可采用如下方法制備:火法煉銅:Cu2S+O2  
 高溫 
.
 
2Cu+SO2 濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被
 
 (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì).
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如圖:

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
 

②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
 

A.HNO3       B.H2O2       C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5,此時(shí)Fe3+濃度為
 
.[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可選用的“試劑1”是
 
(寫(xiě)出一種即可).
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是
 
 (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2?2H2O.
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)═CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”).并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.

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