一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。
B．負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放電時，PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為

A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) 
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(  )

A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

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