某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是


  1. A.
    該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
  2. B.
    升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
  3. C.
    兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
  4. D.
    向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小
A
試題分析：A、電離常數(shù)Ka（HF）＝3.3×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正確；B、電離常數(shù)只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C錯誤；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C不正確。D、向飽和的CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前減小，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和應(yīng)用
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省攀枝花市2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研監(jiān)測化學(xué)試題 題型：013

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6．則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

[　　]

A．

NaCN

B．

NaF

C．

CH3COONa

D．

NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是______；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式______．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式：______ K2MnF6+______SbF5--______KSbF6+______MnF3+______F2↑；其中還原產(chǎn)物是______．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年廣東省深圳市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是    ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式    ．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式：     K2MnF6+    SbF5--    KSbF6+    MnF3+    F2↑；其中還原產(chǎn)物是    ．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：    ．

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