【題目】晉朝人常璩在《華陽(yáng)國(guó)志》里有這樣一段話(huà):臨邛縣有火井,夜時(shí)光映上昭。民欲其火,先以家火投之。頃許如雷聲,火焰出,通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行終日不滅也……”,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1話(huà)中描述的物質(zhì)是一種最簡(jiǎn)單有機(jī)物甲烷,其分子的結(jié)構(gòu)式為_______

2寫(xiě)出“頃許如雷聲,火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。

3下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.它屬于化石能源

B.它的分子中含有非極性鍵

C.它的分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.(2)中反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成

4甲烷不僅可以直接用來(lái)燃燒,還是重要的化工原料,它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(COH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)得到的水煤氣中COH2的質(zhì)量比為_______。

【答案】 CH4+2O2 CO2+2H2O AD CH4+H2O CO+3H2 143

【解析】1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為。(2)“頃許如雷聲,火焰出”敘述的是甲烷燃燒,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O。(3A.甲烷屬于化石能源,A正確;B.它的分子中含有極性鍵,B錯(cuò)誤;C.它的分子中只有碳原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;D.甲烷燃燒時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成,D正確,答案選AD;(4)甲烷與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(COH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2,反應(yīng)得到的水煤氣中COH2的質(zhì)量比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是

A. H2SO4 B. H2O C. NaH D. NH3

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【題目】下列過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是

A.冰雪融化B.干冰氣化C.紅磷燃燒D.硬木雕刻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說(shuō)法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時(shí)需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的碳原子

A. 核外有13個(gè)電子,核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子

C. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)6,核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子R,其陽(yáng)離子Rn+核外共有x個(gè)電子,則R的質(zhì)量數(shù)為

A. 2xnB. 2xnC. 2x D. n2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)①兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl)的關(guān)系:c(NH c(Cl).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):④_______;________。

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑤_________________。

(3)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______,最不活潑的元素是________ (均填元素符號(hào))。

(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填序號(hào))。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,該氧化物的化學(xué)式為_____。且該氧化物可溶解在強(qiáng)堿NaOH中其離子方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將1mol A和2mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),一段時(shí)間后達(dá)平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D).若溫度不變,將容器的體積縮小為原來(lái)的 ,A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

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