【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。

回答下列問題

（1）寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________

（2）重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值 x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后 2 位) 本次實(shí)驗(yàn)誤差=______（相對(duì)誤差）

（4）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。

A、加熱時(shí)間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象

B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中

C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

D、加熱過程中，有晶體濺出

E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅

【答案】冷卻； 稱量恒重確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水全部失去5.214.2%AD

【解析】

本題考查了實(shí)驗(yàn)室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量實(shí)驗(yàn)，對(duì)失去水得到產(chǎn)物的分析判斷以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因進(jìn)行分析是解答的關(guān)鍵。

(1)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱、冷卻、稱量、恒重，所以操作Ⅱ_為冷卻；操作Ⅲ為稱量；(2) 重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ叫恒重，是為了確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水全部失去。(3)第一次實(shí)驗(yàn)中硫酸銅的質(zhì)量為37.106-35.688=1.418g，則硫酸銅的物質(zhì)的量為1.418/160=0.0088625mol，水的質(zhì)量為37.918-37.106=0.812g，水的物質(zhì)的量為0.812/18=0.045mol，則x=0.045/0.0088625=5.09；第二次實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅的質(zhì)量為1.285g，物質(zhì)的量為1.285/160=0.00803mol，水的質(zhì)量為2.056-1.285=0.771g，物質(zhì)的量為0.771/18=0.04283mol，則x=0.04283/0.00803=5.33，則x的平均值為（5.09+5.33）/2=5.21。硫酸銅晶體中含5個(gè)結(jié)晶水，所以相對(duì)誤差為（5.21-5）/5=4.2%； (7) A、加熱時(shí)間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象，會(huì)造成計(jì)算水的量增加，故正確；B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中，測定水的量減少，故錯(cuò)誤；C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)，則測定水的量減少，故錯(cuò)誤；D、加熱過程中，有晶體濺出，認(rèn)為減少的都為水的質(zhì)量，故質(zhì)量增加，故正確；E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅，則測定水的量減少，故錯(cuò)誤。故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機(jī)物的分子式。

（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）

C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu。+1價(jià)銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問題：

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。

A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；該反應(yīng)的還原劑為________________，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是 （ ）

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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