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下列敘述與電化學腐蝕有關的是（　　）
A、切過菜的菜刀不及時清洗易生銹
B、在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性
C、紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質
D、把鐵片投入到氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A、鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應加快反應速率，能夠促進菜刀生銹；
B、在空氣中金屬鎂、鋁都極易和氧氣之間發(fā)生化學反應生成氧化物；
C、紅熱的鐵絲與水接觸時會發(fā)生化學反應；
D、鐵片投入到氯化銅的溶液中，會發(fā)生置換反應生成金屬銅．
解答： 解：A、鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應，鐵做負極失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，最后分解生成氧化鐵鐵銹，原電池反應加快反應速率，能夠促進菜刀生銹，屬于電化腐蝕，故A正確；
B、在空氣中金屬鎂、鋁都極易和氧氣之間發(fā)生化學反應生成氧化物保護膜，因而它們具有較好的抗腐蝕性，與電化學腐蝕無關，故B錯誤；
C、紅熱的鐵絲與水接觸時會發(fā)生化學反應，生成氧化鐵和氫氣，使得表面形成了藍黑色的物質，與電化學腐蝕無關，故C錯誤；
D、把鐵片投入到氯化銅的溶液中，會發(fā)生置換反應生成金屬銅，在鐵表面上附著一層紅色的銅，與電化學腐蝕無關，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查學生金屬的電化學腐蝕原理以及應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點越高
B、晶體熔化時，化學鍵不一定發(fā)生斷裂
C、位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高化合價一定是X＜Y
D、將pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加入足量的相同顆粒大小的鋅，產生H2的起始速率相同，醋酸放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數目相等
B、等質量的 14NO和 13CO氣體中含有的中子數相等
C、向溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素
D、溴苯可用溴的CCl4溶液和苯在FeCl3條件下制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-
B、在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C、在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池中發(fā)生的反應一定是（　�。�
A、化合反應
B、置換反應
C、非氧化還原反應
D、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol    
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL    
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反應速率大小關系是（　　）
A、②＞①＞④＞③
B、④＞③＞②＞①
C、①＞②＞④＞③
D、①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有H2氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定不相同的是（　�。�
A、氣體質量B、氣體的物質的量
C、分子總數D、原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、工業(yè)合成氨選擇500°C左右的溫度比室溫有利
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、工業(yè)上合成氨常在高壓下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe2O3（s）+3CO（g）
 高溫 
.
 
2Fe（s）+3CO2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率
 
 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率
 
．
（3）保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應速率
 
．
（4）保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應速率
 
．

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