在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）

    A．             35.5：108           B． 16：207         C． 8：1 D． 108：35.5


考點：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4，

溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．

解答：  解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4，

溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，

故選C．

點評：  本題考查了離子共存和電解池原理，明確實際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)忘記部分離子不能共存而導(dǎo)致錯誤，屬于易錯題．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣﹣）=10﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）

    A．             Na2SO4               B． CH3COOH          C． NaOH D． CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A元素得電子變成陰離子時放出的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是（）

    A．             氧化性A﹣＞B﹣       B． 還原性A﹣＞B﹣    C． 氧化性A＞B   D． 還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（3）從實驗裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：   ．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會  ；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會  ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）

    A．                           B．          C．    D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅．電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（  ）

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽類水解程度的大小可以用”水解度”來表示。關(guān)于NaA(A-表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2 L 0.1 mol • L﹣1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-的水解度是

A.0.01%

B.0.1%

C.0.2%

D.l%

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同步練習(xí)冊答案