【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度⑤混合氣體的摩爾質量
A.①④⑤ B.②③ C.②③④ D.只有④⑤
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【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質,不正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)
C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題(計算結果保留一位小數):
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率為(用百分數表示) 。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
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【題目】隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時,轉移電子為0.8mol
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.明礬凈水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+
B.用稀HNO3清洗試管內壁上的銀:Ag + 2H+ + NO3-═ Ag+ + NO2↑+ H2O
C.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-═ SiO32- + H2O
D.焊接鋼軌:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是
A.用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質
B.用生石灰干燥氨氣
C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸
D.用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯
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【題目】
(1)某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當天平平衡時,所稱取的鋅粒的實際質量應是_______________g
(2)下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是
①0.5mol氨氣 ②標準狀況下22.4L二氧化碳 ③4℃時9g水 ④0.2mol硫酸
A.①④③② | B.④③①② | C.②③④① | D.①④②③ |
(3)實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是:取少量溶液于試管中,先加_____________,后加_____________,如果出現白色沉淀,則證明有SO42-
(4)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數之比為______________
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