【題目】I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,___________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

(2)在通常狀況下,__________________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體 36 g,該過程中放出的熱量為_______

II. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能);卮鹣铝袉栴}。

(1)A→B 過程中的 ΔH______________(“<”“>”)0。

(2)加入催化劑_____________________(不能”)改變反應(yīng)的焓變。

(3)整個反應(yīng)中 ΔH=_____________________________________________。

【答案】 金剛石 C(石墨,s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 石墨 C(石墨,s)C(金剛石,s) H=+1.9 kJmol-1 252 kJ 不能 E1+E3-E2-E4

【解析】(1)根據(jù)圖像可知等質(zhì)量的金剛石和石墨相比金剛石的能量高,所以完全燃燒金剛石放出的熱量更多。1mol石墨完全燃燒放出的熱量是110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1。(2)等質(zhì)量的金剛石和石墨相比金剛石的能量高,所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱是395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)C(金剛石,s) H=+1.9 kJmol-1。(3)12 g石墨是1mol,完全轉(zhuǎn)化為CO244g,完全轉(zhuǎn)化為CO28g,由于生成氣體 36 g,這說明生成物是混合氣體,設(shè)生成的CO2CO分別是xmol、ymol,則x+y=1、44x+28y=36,解得x=y(tǒng)=0.5,所以該過程中放出的熱量為0.5mol×(110.5kJ/mol+393.5 kJ/mol)=252kJ。

II.(1)A→B 過程中反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量,所以H反應(yīng)的>0。(2)加入催化劑能改變活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變。(3)根據(jù)圖像結(jié)合可知整個反應(yīng)中 ΔH=-(E4-E1―E3+E2)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若兩者物質(zhì)的量之比為3﹕5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為

A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是

①分子式為C12H20O2

能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

③能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、加聚

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8

⑤1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH

⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H23 mol

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液,依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A. 碘水,變藍(lán)色 ;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀

B. 濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色

C. 新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色

D. 碘水,變藍(lán)色 ;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):

__S2O82-+__Mn2++_____MnO4-+__SO42-+____。

(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

①A的化學(xué)式為____________

②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液顯紅色,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KC1晶體

B. 向溶液中加入少量的水

C. 向溶液中加入少量無水硫酸銅,變藍(lán)后立即取出

D. 向溶液中滴加21 mol/LFeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是___________________,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和__________________。

(3)試劑X、Y的組合最好是__________________(填字母)。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 ml。(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為 ______(保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H1>H2的是

C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2

S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2

A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案