20.下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( 。
①C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1        C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2
A.①④B.②③C.②④D.①③

分析 ①碳不完全燃燒放熱少,焓變包含負(fù)號(hào)比較大。
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量;
③反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比;
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱,焓變是負(fù)值.

解答 解:①碳不完全燃燒放熱少,焓變包含負(fù)號(hào)比較大小,所以△H1<△H2,故①錯(cuò)誤;
②S的燃燒是放熱反應(yīng),所以△H<0,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,所以△H1>△H2,故②正確;
③H2的燃燒是放熱反應(yīng),所以△H<0,反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,即2△H1=△H2,所以△H1>△H2,故③正確;
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎,氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱,焓變是負(fù)值,所以△H1<△H2,故④錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷,主要是蓋斯定律的應(yīng)用,物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同,反應(yīng)的能量變化本題,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”).
若要使K2減小,可采用的措施是升高溫度.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)閏(NO3?)>c(NO2-)>c(CH3COO?).(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC.
  A.向溶液A中加適量水       B.向溶液A中加適量NaOH
C.向溶液B中加適量水       D..向溶液B中加適量NaOH
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-).則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
HClO:Ka=3×10-8HCN:Ka=4.9×10-10H2CO3:Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液(有效成份為NaClO)中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.高溫、高壓、催化劑條件下,足量N2與3 mol H2充分反應(yīng),共斷裂H-H鍵3NA
B.46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.8.4 g固體NaHCO3中,含有陽(yáng)離子0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故,該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕
(2)如圖1所示的原電池裝置中,負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl; H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴译姵乜偡磻?yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g.
(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示,接電源正極的電極為Y(填X或Y),X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.H、D、T、H+可以表示( 。
A.四種不同元素B.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C.氫元素的四種同位素D.氫元素的四種不同微粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.6 mol•L-1B.0.8 mol•L-1C.0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)銅與稀硫酸不反應(yīng),但往溶液中再加入雙氧水,銅會(huì)逐漸溶解,溶液變藍(lán)色.請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(3)鐵粉中含有鋁粉,可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì),發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中B是光導(dǎo)纖維的主要成分,其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似.請(qǐng)寫出以下的化學(xué)方程式:B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.請(qǐng)結(jié)合課本上實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),完成下列各題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后,加熱前,需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸,飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯,其密度比水。ㄌ睢按蟆被颉靶 保(qǐng)寫出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是取代(酯化)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鈉是一種非;顫姷慕饘僭,其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用.
(1)利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=a kJ•mol-1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)6Na2O(s)+2C(s,金剛石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=(a-3b)kJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(2)T℃時(shí),體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣,發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的△H>0(填“>或“<”).
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AD.
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反應(yīng)速率
B.當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.保持溫度不變,向平衡體系中再通入一定量的H2,△H不變
D.其他條件不變,升高溫度,則v(正)增大,v(逆)減小,平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2表示的反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•min-1;已知反應(yīng)過(guò)程中H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.
④若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入一定量的H2,再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)不變(填“增大”“減小”或“不變”).

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