X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學式是

A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－

B. 使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－

C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－

D. 與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長白山市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B. X單質不可能置換出W單質

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濰坊市高一下學期第一次月考模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是___________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有___________， 濾渣中含有____________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________。

（3）濾液中加過量NaOH 溶液、過濾。有關的離子方程式是______________。

（4）步驟（3）中的濾液中通入足量的CO2氣體，可產(chǎn)生沉淀，過濾。有關的離子方程式是________________________________________________。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質量是b g，原樣品中鋁的質量分數(shù)為____________________。

（6）若步驟（3）中加入NaOH的量不足，則實驗結果偏______（填“高”“低”或“無影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濰坊市高一下學期第一次月考模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素，若：①X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. W>Y>X>Z B. Z>Y>W>X C. X>Y>Z>W D. Z>X>Y>W

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濰坊市高一下學期第一次月考模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于銅的說法不正確的是（ ）

A. 銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹，生成Cu(OH)2

B. 銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應生成Cu2S，說明氧化性Cl2 > S

C. CuO不及Cu2O穩(wěn)定，高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣

D. 藍色的CuSO4·5H2O可以受熱分解轉化為白色的CuSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質性質的遞變關系正確的有

①穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 ②離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合價：Cl＞Si＞Al＞F

⑤沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。

(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應器中發(fā)生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________

(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)

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