【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．等體積等濃度的HX和HY，酸的物質(zhì)的量相同；

B．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使水解平衡逆向移動；

C．加入KCl,對平衡移動無影響，但溶液體積增大；

D．鹽溶液的pH越大，對應酸的酸性越弱，但鹽酸為無氧酸。

A．等體積等濃度的HX和HY，酸的物質(zhì)的量相同，與足量Zn反應生成氫氣體積相同，故A錯誤；

B．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使水解平衡逆向移動，紅色變淺，故B正確；

C．加入KCl，KCl溶液中的K+、Cl-對平衡移動無影響，但溶液體積增大，則紅色變淺，故C錯誤；

D．鹽溶液的pH越大，對應酸的酸性越弱，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；

故選 B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙沒有變藍

原溶液中沒有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該無色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

A.X是水，Y是濃硫酸

B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體，Y是水

D.X是鋁粉，Y是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占體積、CO2占體積，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×，下列敘述不正確的是（ ）

A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×

B.標準狀況下，22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下，9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時，pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構(gòu)型為________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為_________。

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