【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

【答案】A

【解析】

試題分析：32.5g鋅是0.5mol，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，且總是1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣、1molSO2，所以可以計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應后溶液的體積不能確定，則不能計算反應后溶液的濃度，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I （1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；

(b)中溫度降低， 根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，

③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號填空)： 能設(shè)計成原電池的反應是____________________。

II（1）有下列幾種物質(zhì)

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________；屬于同素異形體的是________；

屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。

（2） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是________。

A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。

（5）改進后待反應結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)；基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構(gòu)型為 。

（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm，列式計算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離子

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機酸鹽。

（1）心舒寧的分子式為 。

（2）中間體（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）反應①～⑤中屬于加成反應的是 （填反應代號）.

（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式） .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KI<KII

B．I、II兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：I<II

C．I、II兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：

（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是

（2）在橫線上填入適當?shù)脑~句：

亞麻仁油比花生油所含的_________________多，黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

（3）為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 升（標準狀況下）?

（4）結(jié)構(gòu)簡式為的酯，若皂化值為430，求n為

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