【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI (g)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志。故A錯誤；

B．容器的容積不變，無論是否反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故B錯誤；

C．在任何時刻，單位時間每生成n mol H2，必同時消耗2n mol HI，這是反應(yīng)逆向進行時二者計量系數(shù)的關(guān)系，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故C錯誤；

D．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明c（I2）不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故D正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

C.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.的溶液中：、、、

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。

（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。

（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離子方程式表示______。

Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（　　）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液�；卮鹨韵聠栴}：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)______________。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

序號

0.100mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

該滴定可以使用的指示劑是__________；達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是____________________。

待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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