【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí),需要將固體研細(xì)其目的是_。反應(yīng)過(guò)程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_(填序號(hào))。
(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷,當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí),假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為__。
②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__。
【答案】放 擴(kuò)大接觸面積,提高反應(yīng)速率 ① ② A 10.8 2H++2e-═H2↑ Al+4OH-﹣3e-=AlO2-+2H2O
【解析】
(1)反應(yīng)①溫度升高,說(shuō)明是放熱反應(yīng);反應(yīng)②將固體研細(xì),可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;示意圖中的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng)的能量變化圖,與①吻合;故答案為:放;擴(kuò)大接觸面積,提高反應(yīng)速率;①;
(2)①的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+的氧化性強(qiáng)于Fe2+,不符合,①錯(cuò)誤;
②的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,符合,②正確;
③的總反應(yīng)為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑,NO3-的氧化性強(qiáng)于Cu2+,不符合,③錯(cuò)誤;
④的總反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+,不符合,④錯(cuò)誤;
答案為:②;
(3)根據(jù)示意圖,a極失電子,則a極為負(fù)極,b極為正極,燃料通入燃料電池的負(fù)極,所以,A處電極入口通甲烷,負(fù)極的反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,,n=10.8mol,故答案為:A;10.8;
(4)①電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),構(gòu)成Al-Cu-H2SO4原電池,Cu作正極,H+在正極得電子生成H2,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;
②電極c為Al、電極d為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),構(gòu)成Al-Mg-NaOH原電池,Al作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Al+4OH-﹣3e-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al+4OH-﹣3e-=AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)
D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁水溶液呈_____性,原因是(用離子方程式表示)________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是___________(只要求寫(xiě)出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③ 已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________。
④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_______、 _______ 、 _________。
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,有鹽酸;硫酸;醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫(xiě)
當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),由大到小的順序是____________,
同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力由大到小的順序是____________,
當(dāng)其相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,
當(dāng)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________.
將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍,由大到小的順序?yàn)?/span>_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個(gè)H原子,所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。
(2)2.4g 鎂中含______mol電子,在與足量鹽酸反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為 ______L。
(3)30.9gNaR含有Na+ 0.3mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化;圖1表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖2”中,曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒(méi)有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(CO)=_______;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=_____,該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)恒容條件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________.
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入2molH2 d.使用催化劑.
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)F→G的反應(yīng)類型是______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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