【題目】化合物H可用以下路線合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為_________________;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________;
(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
【答案】CH3CH(CH3)CH3 2—甲基丙烯 消去反應(yīng)
【解析】
(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH3;
(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,先取代再消去生成的D名稱為:2—甲基丙烯;
(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
;
(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O
(1)為了加快該反應(yīng)速率,不能采取的措施有________(填序號,下同)。
A.使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C.擴大容器的體積 D.適當降低反應(yīng)的溫度
(2)該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)氫氧燃料電池如圖所示:
①a為________(填“正極”或“負極”),b電極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”),內(nèi)電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”);
③寫出該裝置中正極上的電極反應(yīng)式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:________、________。
(2)E在周期表中的位置為:________。
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(5)B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為:________(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)。
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請回答下列問題
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負性較大的是_________,BN中B元素的化合價為_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______。
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是
A.x=0.3B.x<0.3C.0.3<x<0.6D.以上結(jié)論都不對
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【題目】Ⅰ、氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,寫出計算過程說明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標號)。
A.降低溫度 B.增大壓強
C.延長反應(yīng)時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是__________ ;根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號)___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸鈉是一種 ______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(3)實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。
當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:
(1)A中制取Cl2時若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣,寫出該快速制氯氣過程的離子方程式為______。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②___________;③___________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是___________。
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。
(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________。
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