Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體丙的電子式             
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                           
反應(yīng)③的離子方程式：                                              
反應(yīng)⑤的離子方程式：                                                                    
（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是                        。

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）
（2）2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑；2Al + 2OH^- +2H₂O＝2AlO₂^- + 3H₂ ↑； 2Fe + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^-
(3) 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色

試題分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，因此A為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H₂，D為NaOH。黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl。氯化氫溶于水生成元素，即E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)B為Al。紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則金屬單質(zhì)C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃。
（1）由以上分析可知丙是氯化氫，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其電子式是。
（2）反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
反應(yīng)③為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是2Al + 2OH^- +2H₂O＝2AlO₂^- + 3H₂ ↑；
反應(yīng)⑤為FeCl₂和Cl₂的反應(yīng)，方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃。
（3）由于氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。答題時(shí)注意體會(huì)、總結(jié)和積累。