Question

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO₂等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中

NO

- 4

離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是

 

．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4	6	6
樣本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

 

．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨的化學方程式

 

．
（4）為將SO₂的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中屬于氧化還原反應的是

 

（填字母）．COS分子的電子式為

 

．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是

 

．在催化劑存在下NH₃還原NO的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中NO₃^-的比例呈明顯地升的趨勢，說明含氮污染物排放增多，煤煙型污染主要是造成二氧化硫的污染，機動車尾氣型污染會造成含氮化合物的大量排放；
（2）根據(jù)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強酸，酸性增強；
（3）根據(jù)氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨來和水書寫方程式；
（4）根據(jù)氧化還原反應中元素的化合價發(fā)生變化；根據(jù)COS的結構和二氧化碳相似，根據(jù)二氧化碳的電子式確定該物質的電子式；
（5）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質N₂和H₂O；

解答：解：（1）根據(jù)前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中NO₃^-的比例呈明顯地升的趨勢，說明含氮污染物排放增多，煤煙型污染主要是造成二氧化硫的污染，機動車尾氣型污染會造成含氮化合物的大量排放，故可推斷是由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化，故選：C；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成亞硫酸，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）根據(jù)氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（4）A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x中碳元素和硫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A正確；
B．xCO+S_x═xCOS中碳元素和硫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故B正確；
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x中碳元素和硫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；
故選：ABC；
COS的結構和二氧化碳相似，根據(jù)二氧化碳的電子式知COS的電子式為：，故答案為：；
（5）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時間越長，催化效果越好；含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質N₂和H₂O：6NO+4NH₃

催化劑  .

加熱

5N₂+6H₂O，
故答案為：溶液顯色所需時間；6NO+4NH₃

催化劑  .

加熱

5N₂+6H₂O；

點評：本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，考查了學生運用知識解決問題的能力，難度中等．