【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

【答案】C
【解析】解：A、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA ， 故B錯誤；
C、在反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，故標準狀況下每生成22.4LN2 ， 即1mol氮氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、由Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2 ， 被氧化為 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 高純單質(zhì)硅用于制光電池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常溫下，鐵制容器可用于存貯濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00


（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
（4）Ⅱ．氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10﹣10

5.35×10﹣13

1.21×10﹣16

1.12×10﹣12

1.0×10﹣12


A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）．
c.為達到實驗?zāi)康�，請你補全實驗內(nèi)容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ．
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），
溶液中正一價銅比正二價銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是 ．
b.X的化學式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點比含相同碳原子的烷烴的沸點高的主要原因是(　　)
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大
B.乙醇分子之間易形成氫鍵
C.碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大
D.乙醇是液體，而乙烷是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③單質(zhì)溴和硝酸鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液D. 分液、蒸餾、萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案