Question

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是 ．
（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；；sp3；三角錐形
（2）氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體
（3）b
（4）
【解析】解：Ⅰ．鎵是31號(hào)元素，該原子核外有31個(gè)電子，4S能級(jí)能量小于3d能級(jí)能量，根據(jù)能量最低原理，電子先排4s能級(jí)后排3d能級(jí)，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1； Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；
Ⅱ．（1）C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氧原子之間存在2個(gè)普通共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，C原子與氧原子之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為 ；
NH3分子中N原子成3個(gè)N﹣H鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子雜化方式為sp3 ， 空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，
所以答案是： ；sp3；三角錐形；（2）氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，沉淀溶解，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體，
所以答案是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體；（3）a圖中每個(gè)斜線球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=
1：6× =1：2，
b圖中每個(gè)斜線球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=1：6× =1：3，
故圖b符合化學(xué)式為AX3 ，
所以答案是：b；（4）晶胞中含有銅原子數(shù)目=8× +6× =4，則晶胞質(zhì)量為 g，該晶胞體積為a3 cm3 ， 則 g=a3 cm3×ρ g/cm3 ， 故NA= ，
所以答案是： ．