【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

C.的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】C

【解析】

制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，

A．淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故A錯(cuò)誤；

B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n值范圍不同，分子式不同，故B錯(cuò)誤；

C．④的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( )

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

C. 對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常溫下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)

C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似

D.X、Y互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時(shí)K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL

待測(cè)KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定過(guò)程中，下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

b．達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面

c．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未潤(rùn)洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案