【題目】用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是(　　)
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

【答案】D
【解析】A中將FeCl3滴入冷水不對；B中生成棕黃色液體不對；D中生成紅褐色沉淀不對。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________

(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石

①其中不含化學鍵的物質(zhì)是________

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)

(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>________電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)

A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸餾燒瓶D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是

A．常溫下，鐵放入濃硝酸中 B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品紅溶液中 D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制�。嘘P(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/℃

2

9.7

81

完成下列填空：
（1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O電子式為 ．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
（4）ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，其離子方程式是 ， 氧化產(chǎn)物 ． （填離子符號）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是（填離子符號）．B→A+C的熱化學方程式為（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應速率為；
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
A.單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B.單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C.反應混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.反應混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是（ ）

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）

A.Al2O3熔點很高，可用于制造耐火材料

B.SiO2硬度很大，可用于制作光導纖維

C.FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板

D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

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