【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

(1)相同時(shí)間內(nèi), NO2的生成速率為2nmol·L1·s1,則氧氣的反應(yīng)速率是nmol·L1·s1,氧氣的正逆反應(yīng)速率相等

(2) 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 氧氣的同時(shí)生成2nmol的一氧化氮,都代表正反應(yīng)速率。

(3)混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變。

(4)反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變,則密度始終不變。

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

(6)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變。

①相同時(shí)間內(nèi), NO2的生成速率為2nmol·L1·s1,則氧氣的反應(yīng)速率是nmol·L1·s1,根據(jù)已知條件知,氧氣的正逆反應(yīng)速率相等所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 氧氣的同時(shí)生成2nmol的一氧化氮,反應(yīng)同向,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)錯(cuò)誤;混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),正確④反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變,則密度始終不變,所以不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,正確;⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,正確;符合條件的有①③⑤⑥;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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試管

溫度

過(guò)氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

B

常溫

6%

C

水浴加熱

3%

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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B.c(CCl3COO)﹣c(CH3COO)═c(CH3COOH)﹣c(CCl3COOH)
C.c(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO
D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH

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